Schulnoten Thema

[NuriSahin]

die anmeldung für den kurs war letztes schuljahr, und ja das ist echt nervig, aber unser klassenlehrer will das wenn es geht ein wenig früher machen ( der macht auch den kurs)

das zertifikat ansich ist jetzt nicht soo wichtig, aber der Kurs ist halt gut für Englisch

[NuriSahin]

Kann mir jemand sagen ob diese Redoxreaktion (2.Reihe) stimmt?



e=Elektron

[Steve-0]

Die erste Zeile kann alleine noch nicht stimmen, da kein Gleichgewicht herrscht. Links gibt es nur 1 H und rechts plötzlich H2.
Die Lösung ist, dass links 2HCl steht, denn Zinkchlorid ist auch ZnCl2 und nicht ZnCl.

Zudem hast du Recht, dass das elementare Zink links die Ox-Zahl 0 hat, allerdings muss auch das elementare H rechts die Ox-Zahl 0 haben.

Dadurch findet auch erst eine Redoxreaktion statt, ansonsten würde ja nur Zink oxidiert und es würde die dazugehörige Reduktion fehlen.
Zink hat in einem Molekül zudem stets die Ox-Zahl 2, du hattest mit -1 bei Chlor recht und dadurch, dass du ja jetzt ZnCl2 hast, gleicht sich das mit der 2 beim Zink auch wieder aus.

Also heißt die obere Zeile richtig (Ist damit auch bereits die komplette Redoxgleichung):


Teilreaktion 1 (Oxidation):


Teilreaktion 2 (Reduktion):



Du kannst das Chlor bei den Teilgleichungen vernachlässigen, da es keinerlei Anteil an dem Redoxverhalten der beiden oxidierten, bzw reduzierten Stoffe hat. Du musst nur immer im Kopf behalten, dass das H bei der Reduktionsteilgleichung eine Oxidationszahl hat, weil es eigentlich zu einem Molekül gehört. Das sieht vielleicht etwas verwirrend aus, aber das muss dir eben klar sein

Wenn du in der Gesamtgleichung dann die herauskürzt, sowie das Chlor wieder hinzufügst, kommst du dann auf die erste Zeile

PS: Ich habe mir nochmal alles durchgelesen und glaube, dass du deine Herangehensweise etwas überdenken solltest.

Erstmal schreibst du nur die beteiligten Stoffe hin
also:
HCl + Zn --> ZnCl2 + H2

Dann gibst du allem Oxidationszahlen.

An denen kannst du nun ablesen, wo die Reduktion und wo die Oxidation stattfindet.

Du erstellst nun beide Teilgleichungen einzelnd, versuch nicht, beides auf einmal zu machen.
Du lässt dabei alles weg, was nicht zu Reduktion oder Oxidation gehört (In diesem Falle Chlor, das stört nur)

Jetzt gleichst du die Elektronenzahlen an und führst beide Teilgleichungen zusammen. Du kürzt die Elektronen aus der Gleichung raus et voilà, du bist fertig

Ein guter Test um zu gucken, ob alles geklappt hat, ist dann nachzuschauen, ob ein Reaktionsgleichgewicht herrscht und ob das mit den Oxidationszahlen alles schön passt und sich ausgleicht. Sollte beides der Fall sein, dürftest du alles richtig gemacht haben

[NuriSahin]

Die obere Reihe haben wir so von unserer Chemielehrerin bekommen, mit den Wertigkeiten, danach habe ich Oxidation und Reduktion rausgeschrieben, und die Elektronen für die Redoxreaktion waren bei beiden 1, so dass entweder die Gleichung so schon richtig ist, oder eben die Gleichung an sich falsch ist

edit:

bei imageshack dann einfach das bild drehen

soweit ich das verstanden habe muss man ja auch nur die indexe links von dem pfeil mitnehmen oder?

[Steve-0]

Die obere Reihe haben wir so von unserer Chemielehrerin bekommen, mit den Wertigkeiten, danach habe ich Oxidation und Reduktion rausgeschrieben, und die Elektronen für die Redoxreaktion waren bei beiden 1, so dass entweder die Gleichung so schon richtig ist, oder eben die Gleichung an sich falsch ist

edit:

bei imageshack dann einfach das bild drehen

soweit ich das verstanden habe muss man ja auch nur die indexe links von dem pfeil mitnehmen oder?

Ok, ich hab mich irgendwie oben bei dir verlesen, ich dachte du hättest bei dem rechten H in der obersten Zeile als Ox-Zahl 1 hingeschrieben...

An sich ist das auch so gut wie richtig, was du handschriftlich hast. Nur, dass Zinkchlorid eben ZnCl2 ist und nicht ZnCl. Alle weiteren Fehler resultieren daraus.
Die Oxidationszahl von Zink im Zinkchlorid Molekül ist +2, weil das die beiden Chlor-Atome, die mit -1 zu Buche stehen, ausgleicht.

Dadurch wird die Teilgleichung zu

Dadurch musst du die zweite Teilgleichung mit 2 multiplizieren, damit du da auch auf 2 e- kommst und wenn du das dann zusammensetzt bekommst du dabei eben
heraus

[Xavi]

Was geeeeeht Ich werd grad wieder an meine "glorreiche" Chemie-Zeit in der Schule erinnert.. zum Glück hab ich den Kack nicht mehr

[NuriSahin]

an sich ist das voll easy, durch die redoxreaktionen hab ich in der 8 ne 1 bekommen ;D, aber die da verwirrt mich voll

[NuriSahin]

Mh also wäre die Gleichung richtig, wenn es nicht ZnCl2 wäre?

wenn ja, dann lass ich einfach alles so, da die Lehrerin uns das ja so gegeben hat

[Steve-0]

Mh also wäre die Gleichung richtig, wenn es nicht ZnCl2 wäre?

wenn ja, dann lass ich einfach alles so, da die Lehrerin uns das ja so gegeben hat

Sie ist theoretisch/rechnerisch richtig, aber praktisch/chemisch immernoch komplett falsch...

ZnCl ist einfach kein Zinkchlorid. ZnCl2 ist Zinkchlorid.

Und H ist kein elementarer Wasserstoff. H2 ist elementarer Wasserstoff.


Ich würde sie viel eher richtig zusammenbauen, dann kannst du in der Stunde glänzen
Kannst ja sagen, dass hätte beim Rechnen alles nicht so gepasst und dann hättest du mal nachgeguckt, welche Formel Zinkchlorid eigentlich hat und wärst so auf die richtige Lösung gekommen

[robbynab]

Vergleichsweise chilliger Stundenplan für die Q1, wie ich finde:


Geschichte und Englisch: LKs
V-Mathe: Vertiefungskurs um auf 102 Stunden zu kommen
Sport am Mittwoch im Zwei-Wochen-Rhytmus

Dazu in Musik (man bin ich froh) den Lehrer behalten, womit schonmal mindestens 10 Punkte so gut wie sicher sind, obwohl ich rein gar keine Ahnung habe.